Схема гальванического процесса

схема гальванического процесса
Суммарное уравнение реакции, протекающей в медно-цинковом гальваниче­ском элементе, можно представить так: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu. Фактически протекает реакция замещения меди цинком в ее соли. При этом одновременно поверхность изделия подвергается никелированию и хромировке. Если система, в которой проводят электролиз, содержит различные окислители, то на катоде будет восстанавливаться наиболее активный из них, т.е. окисленная форма той электрохимической системы, которой отвечает наибольшее значение электродного потенциала. Вычислите э.д.с. элемента, напишите урав- нения электродных процессов, составьте схему элемента.


Оборудование для лазерной Смотрите также: Математика, Аннглийский язык, Химия, Биология, Физика, География, Астрономия. А также: online подготовка к ЕГЭ на , библиотека ЭОРов и обучающие программы на . Схема гальванического элемента Даниэля-Якоби Гальвани́ческий элеме́нт — химический источник электрического тока, основанный на взаимодействии двух металлов и/или их оксидов в электролите, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. Рассчитайте объем израсходованного сероводо- рода. 577 Пропускают хлор через горячий раствор КОН, по окончании реакции выпаривают воду, твердый осадок смешива- ют с MnО2 и прокаливают. Отметим, что чем дальше расположены друг от друга в ряду напряжений металлы, тем большую Э.Д.С. будет давать гальванический элемент, составленный из этих металлов.

Вычислить Э.Д.С. элемента, написать уравнения электродных процессов, составить схему элемента. Весь процесс можно представить следующими реакциями: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zn – 2 e → Zn2+ Cu2+ +2e → Cu Следовательно, цинковая пластинка будет растворяться, а на медной выделится определенное количество меди. Масса выделенного по реакции (1) серебра составит 513,6 – 422,4 = 91,2 г или 91,2/108 = 0,85 моль. Чаще всего это случается, если вы нарушаете наше Пользовательское соглашение. Электрод, на котором при электролизе происходит восстановление, называется катодом, а электрод, на котором осуще- ствляется процесс окисления, – анодом. Уравнение (7.1) выражает зависимость электродного потенциала от концентрации (активности) ионов и температуры и называется уравнением Нернста для отдельного электрода.

Похожие записи: